2Na+Cl2-to>2NaCl

n Na=9,2\23=0,4 mol

n Cl2=6,72\22,4=0,3 mol

=>Na hết , cl dư 0,1 mol

=>m NaCl=0,2.58,5=11,7g

=>m Cl2 dư=0,1 .71=7,1g

\(n_{Fe}=\dfrac{12.6}{56}=0.225\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{4.2}{22.4}=0.1875\left(mol\right)\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}Fe_3O_4\)

\(3.........2\)

\(0.225......0.1875\)

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{0.225}{3}< \dfrac{0.1875}{2}\Rightarrow O_2dư\)

\(m_{O_2\left(dư\right)}=\left(0.1875-0.225\cdot\dfrac{2}{3}\right)\cdot32=1.2\left(g\right)\)

\(m_{Fe_3O_4}=\dfrac{0.225}{3}\cdot232=17.4\left(g\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{0,54}{27}=0,02\left(mol\right)\)

\(n_{Cl2\left(dktc\right)}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)\)

a) Pt : \(2Al+3Cl_2\underrightarrow{t_o}2AlCl_3|\)

            2          3            2

         0,02      0,04       0,04

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,02}{2}< \dfrac{0,04}{3}\)

             ⇒ Al phản ứng hết , Cl₂ dư

            ⇒ Tính toán dựa vào số mol của Al

b) \(n_{AlCl3}=\dfrac{0,02.2}{2}=0,02\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{AlCl3}=0,02.133,5=2,67\left(g\right)\)

\(n_{Cl2\left(dư\right)}=0,04-\left(\dfrac{0,02.3}{2}\right)=0,01\left(mol\right)\)

⇒ \(m_{Cl2}=0,01.71=0,71\left(g\right)\)

 Chúc bạn học tốt

2Al+3Cl2-to>2AlCl3

n Al=0,54\27=0,02 mol

n Cl2=0,896\22,4=0,04 mol

 lập tỉ lệ : 0,02\2 <0,04\3

=>Cl2 dư Al hết 

->m AlCl3=0,02.133,5=2,67g

->m Cl 2 dư=(0,04-0,03 ).71=0,71g

a, \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

b, \(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,4.56}{35}.100\%=64\%\\\%m_{Cu}=36\%\end{matrix}\right.\)

giúp mình với =((

a) $4Al + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2Al_2O_3$

b) $n_{O_2} = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(mol)$
$n_{Al\ pư} = \dfrac{4}{3}n_{O_2} = 0,4(mol)$
$m_{Al\ pư} = 0,4.27 = 10,8(gam)$

c) 

Cách 1 : 

$m_{Al_2O_3} = m_{Al} + m_{O_2} = 10,8 + 0,3.32 = 20,4(gam)$

Cách 2 : 

Theo PTHH, $n_{Al_2O_3} = \dfrac{1}{2}n_{Al\ pư} = 0,2(mol)$
$m_{Al_2O_3} = 0,2.102 = 20,4(gam)$

\(a)3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)

\(3mol\)   \(2mol\)        \(1mol\)

\(0,3mol\)  \(0,2mol\)   \(0,1mol\)

\(b)n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(\text{Ta thấy }O_2\text{ dư,}Fe\text{ phản ứng hết}\)

\(c)m_{Fe_3O_4}=n.M=0,1.232=23,2\left(g\right)\)

                     3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

_{Theo pt   :          3            2              1          mol}

_{Theo đề bài :       0,2         0,3        0,2/3}

_a.

Ta có tỉ lệ \(\dfrac{0,2}{3}< \dfrac{0,3}{2}\) _{nên  Fe phản ứng hết , oxi dư số mol sắt từ thu được tính theo Fe}

b. nFe₃O₄ = 0,2/3 mol ==> m Fe₃O₄ = 0,2 /3 .232 = 15,47 gam

4P+5O2-to>2P2O5

n P=6,2\31=0,2 mol

n Oxi=6,72\22,4=0,3 mol

lập tỉ lệ 0,2\4< 0,3\5

=>O2 dư :0,01 mol

=>m P2O5=0,1.142=14,2g

=>m O2=0,05.32=1,6g